Proizvodi
Kalcijev hidroksid visoke kvalitete za hranu
Jestivi kalcijev hidroksid (sadržaj kalcija ≥ 97%), također poznat kao hidratizirano vapno, hidratizirano vapno.Karakter: Bijeli prah, alkalnog okusa, gorkog okusa, relativna gustoća 3,078;Može apsorbirati CO₂ iz zraka i pretvoriti ga u kalcijev karbonat.Zagrijte na iznad 100 ℃ kako biste izgubili vodu i formirali karbonatni film.Izuzetno netopljiv u vodi, jako alkalan, pH 12,4.Topljiv u zasićenim otopinama glicerola, klorovodične kiseline, dušične kiseline i saharoze, netopljiv u etanolu.
Kao pufer, neutralizator i sredstvo za skrućivanje, kalcijev hidroksid kvalitete za hranu također se može koristiti u medicini, sintezi prehrambenih aditiva, sintezi visokotehnoloških biomaterijala HA, sintezi VC fosfatnih estera kao dodataka stočnoj hrani i sintezi kalcijev naftenat, kalcijev laktat, kalcijev citrat, aditivi u industriji šećera, obradi vode i vrhunskim organskim kemikalijama zbog svoje uloge u regulaciji pH i koagulaciji.Pružite učinkovitu pomoć u pripremi regulatora kiselosti i izvora kalcija kao što su jestivi poluproizvodi, konjac proizvodi, proizvodi za piće, farmaceutski klistiri itd.
Pakiranje, skladištenje i transport
Pakirano u plastične tkane vreće obložene vrećama od polietilenske folije, neto težine 25 kg po vreći.Treba ga čuvati u suhom skladištu.Strogo spriječiti vlagu.Izbjegavajte zajedničko skladištenje i transport s kiselinama.Tijekom transporta potrebno je spriječiti kišu.Kada dođe do požara, za gašenje se može koristiti voda, pijesak ili obični aparat za gašenje požara.
1. Kako možete razlikovati kalcijev hidroksid od kalcijevog oksida?Koja je metoda njihovog razlikovanja?Gdje razlikovati?
U vezi s tim pitanjima, mi proizvođači kalcijevog hidroksida, dat ćemo vam četiri dobre metode kako slijedi,
1. Stavite prah u epruvetu, dodajte višak ugljičnog praha, zatvorite otvor boce gumenim čepom s jednom rupom s cijevi i postavite bocu gorućeg alkoholnog plamenika na otvor ispušne cijevi.
2. Zagrijte na visokoj temperaturi pomoću alkoholnog plamenika
3. Nakon dovoljne reakcije, zaustavite zagrijavanje.
4. Ohladite epruvetu na sobnu temperaturu, izlijte preostale krute tvari i razaznajte boju produkta.
Budući da CaO+3C=(visoka temperatura) CaC2+CO ↑, Ca (OH) 2 ne reagira s C. Ugljik je crna krutina, kalcijev karbid je siva, smeđe žuta ili smeđa masivna krutina, a kalcijev hidroksid je bijela solid.]Ako je boja proizvoda crno-bijela, dokazan je samo kalcijev hidroksid.
Ako je boja proizvoda crna i siva, smeđe žuta ili smeđa, to dokazuje da postoji samo kalcijev oksid. Ako je boja proizvoda crna, bijela i siva, smeđe žuta ili smeđa, to označava mješavinu ta dva.
Zaključak: Gornje četiri metode služe za razlikovanje kalcijevog oksida od kalcijevog hidroksida.Metoda je relativno jednostavna.Profesionalni ljudi rade profesionalne stvari.Ako želite znati više, obratite pozornost na našeg proizvođača kalcijevog hidroksida.
2. Kako se kalcijev hidroksid može transformirati u kalcijev oksid?Koji je način da kalcijev hidroksid postane kalcijev oksid?
Kalcijev hidroksid se vrlo jednostavno pretvara u kalcijev oksid, što je uobičajena kemijska metoda.Mi proizvođači kalcijevog hidroksida reći ćemo vam o tome.
Kalcijev hidroksid mora reagirati s ugljičnim dioksidom kako bi proizveo kalcijev karbonat, koji se može zagrijati na visokoj temperaturi da bi se proizveo kalcijev oksid.
1. Kalcijev hidroksid reagira s ugljičnim dioksidom stvarajući talog kalcijevog karbonata i vodu.
2. Kalcijev oksid i ugljikov dioksid mogu se generirati zagrijavanjem taloga kalcijevog karbonata na visokoj temperaturi (zagrijavanje na 900 ℃ pri 101,325 kPa).
Upotreba i svojstva kalcijevog oksida su:
1. Može se koristiti kao punilo, na primjer: kao punilo za epoksidna ljepila;
2. Koristi se kao analitički reagens, apsorber ugljičnog dioksida za analizu plina, reagens za spektroskopsku analizu, reagens visoke čistoće za epitaksijalne i difuzijske procese u proizvodnji poluvodiča, laboratorijsko sušenje amonijakom i dehidraciju alkohola.
3. Može se koristiti kao sirovina za proizvodnju kalcijevog karbida, sode, praha za izbjeljivanje itd., kao i za izradu kože, pročišćavanje otpadnih voda, kalcijev hidroksid i razne spojeve kalcija;
4. Može se koristiti kao građevinski materijal, metalurški tok, ubrzivač cementa i tok za fluorescentni prah;
5. Koristi se kao dekolorizator biljnog ulja, nosač lijekova, kondicioner tla i kalcijsko gnojivo;
6. Također se može koristiti kao vatrostalni materijali i sredstva za sušenje;
7. Može se koristiti za pripremu ljepila br.1 i br.2 za poljoprivredne strojeve i podvodnih epoksidnih ljepila, a također i kao reaktant za predreakciju sa smolom 2402;
8. Koristi se za kiselu obradu otpadnih voda i kondicioniranje mulja;
9. Također se može koristiti kao zaštitno sredstvo za gašenje kotla, koristeći sposobnost vapna da upija vlagu kako bi metalna površina sustava vodene pare kotla ostala suha i spriječila korozija.Pogodan je za dugotrajnu zaštitu od gašenja niskotlačnih, srednjetlačnih i bubanj kotlova malog kapaciteta;
10. Kalcijev oksid je bazični oksid koji je osjetljiv na vlagu.Lako apsorbira ugljični dioksid i vodu iz zraka.Može reagirati s vodom kako bi se dobio kalcijev hidroksid, koji pripada reakciji kombinacije.